某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，

在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　

A．BA2      　B．B2A    　　C．B7A4     D．B4A7

已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的

说法中不正确的是

A．分子的正、负电荷重心不重合 

B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键

C．H2O2是极性分子              

D．H2O2分子间不可能形成氢键

aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（    ）

A．X只能是第三周期元素                B.Y不可能是第二周期元素

C．b≤4                                D.a－b＋m＋n等于10或20

实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于                                                           

Ａ．由极性键构成的极性分子      Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子    Ｄ．中心原子采用sp2杂化的分子

已知含氧酸可用通式(OH)mXOn来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中n值越大，酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HClO          B．HMnO4         C．H2CO3         D．HNO2

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱  

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（     ）

A.12个        B.8个          C.4个            D.6个

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是

A. K3C60中既有离子键又有极性键      B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.该晶体在熔融状态下能导电          D.该物质的化学式可写作KC20

下列关于丙烯（）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A. 氯化钠和铁的熔化     B.二氧化硅和生石灰的熔化     

C. 碘和干冰的升华       D.冰和金刚石