通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B． AgAt是一种难溶于水的化合物

C．相同条件下HAt比HI稳定

D．At元素位于第六周期

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、H⁺、Br^-

B. 加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C.含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、、S^2-、

下表中关于物质分类的正确组合是 （    ）

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

B. 在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数不相等

C. 0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.2N_A

D.在常温常压下，2.24L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(     )

准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（    ）

A. 用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中

B. 将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中

C. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

D. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（    ）

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害

D. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

下列实验操作或检验正确的是（    ）

A．收集氯气    B．转移溶液   C．模拟工业制备并检验氨气  D．用海水制少量蒸馏水

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是       （填元素名称）。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为       。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是       。

A． NH₄Cl晶体        B． Na₃AlF₆晶体       C． Na₂CO₃•10H₂O晶体  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：   

根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

   乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                         。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式          。

（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为        ；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为          (用含N_A的式子表示)。

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m ₁ g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为：

			2Fe2O3+4SO2
		4FeS + 7O2 7O2

【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______（用化学方程式表示）。

     H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                          。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

  （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

 根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝___________。