向50 mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

    （1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

    （2）产生的气体的物质的量为多少？

（1）在400 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H⁺的物质的量浓度为________，SO₄^2－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH₃的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm^－3，则氨水的体积为________，NH₃的物质的量浓度为________。

0.5 L 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的数目之比为（    ）。

A．5∶2    B．3∶1    C．15∶2    D．1∶3

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）。

    A．3∶2∶2    B．1∶2∶3    C．1∶3∶3    D．3∶1∶1

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl^―离子的物质的量约等于（　 ）
　　A．0.37 mol　　　 B．0.63 mol　　　 C．0.74 mol　　　 D．1.5 mol

将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^―3，则该盐酸的物质的量浓度是（　 ）
　　A．a/22.4 mol·L^―1　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L^―1
　　C．ab/(22400+36.5 a) mol/L　　 D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L　

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－1                            B．6.25 mol·L^－1

C．7 mol·L^－1                            D．6.75 mol·L^－1

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于(　　)

A．0.37 mol                             B．0.63 mol

C．0.74 mol                             D．1.5 mol

在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L^－1的NH₄Cl、0.16 mol·L^－1KCl、0.24 mol·L^－1K₂SO₄的混合溶液，但当时没有K₂SO₄固体，若用(NH₄)₂SO₄固体代替，需用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为(　　)

A．0.40、0.50、0.12                      B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24                      D．0.64、0.02、0.24

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3