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关于下列化学物质的说法,正确的是( )
A. MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料,也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属
B. 因为沸点Na>K,所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行,可以用Na制得K
C. 化学性质很不活泼的元素,在自然界中可能存在游离态单质,如:Pt、Si等元素
D. Fe是黑色金属,但纯铁是银白色的,而且纯铁比生铁更容易被腐蚀
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Br-、CO32-、K+、SO32-
B.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Fe3+、Br-、SO42-
C.和Al反应放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D.使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO42-
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下列各项中的事实能用同一原理解释的是( )
A明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨
C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解
D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和
2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的
气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( )
A.0.448L B.0.224L C.0.896L D.0.672L
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欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液,下列操作完全正确的是 ( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中
② 用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4•10H2O晶体,溶于适量蒸馏水中,再稀释至100 mL
③ 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mL
A、③ B、②③ C、①② D、①③
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述一定正确的是( )
A.标准状况下,2.24LH2O含有的质子数为 NA
B.等物质的量的氮气和氧气,都含有2NA个原子
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA
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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行如下实验。
实验1:铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面;
(1)能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象: 。
(2)在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分为两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | __________________________ | __________________________ |
写出其中SO2显示还原性的离子方程式: 。
(3)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,
其原因是: 。
(4)将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol。 (不考虑溶解的SO2)。
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某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、
S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:
试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为: 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | |||
2 | |||
3 | 检验CO2 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 |
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: 。
(5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式: 。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: 。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为: 。
(4)副产品X的化学式是: ;可循环利用的物质是:__________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。
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