用所学的化学知识，回答下列问题：

(1)从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶(在HCl气流中)  ②加熟石灰  ③加盐酸 

④过滤  ⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________ 

(2) 化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的问题：

a. 反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；

b. 每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______

(3) 向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题：

a. 还原产物中不存在氯气的原因是__________________________ (用化学用语表示)

b. 写出上述过程的离子方程式____________________________________

c. 为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________

A. 取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B. 加入过量的氯化钡溶液；C. 加入过量的硝酸钡溶液； D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E. 过滤，取滤液

实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

① 滴定终点时的现象是________________________________________________________

② 写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ________

已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

(1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________

(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)

(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________________

(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________

②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

(1)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是__________________________________

(2)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________________

(3)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：__________________________________

 将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有NO，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是(    )mol/L

A． 6.4          B． 4.8             C．3.2            D．2.4    

 金属钾的冶炼方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K      B．该反应能说明C的还原性大于K

C．不能用电解KF溶液来制备金属钾        D.  CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1            

下列实验不合理的是(     )

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si           B．四氯化碳萃取碘水中的碘 

C．制备并收集少量NO气体              D．制备少量氧气

相同物质的量的下列物质：①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠，长期放置在空气中(不考虑潮解和水解)，最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是(    )

A． ①>②>④>③      B． ①>②>③>④      C． ④>①>③>②    D． ④>①>②>③    

 下列选项中，离子方程式书写正确的是(    )

A．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑[

C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

下列说法不正确的是(    )

A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物

B．工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜  

C．Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到

D．周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低