下列表述正确的是：（ ）

A．H₂、D₂、T₂互为同位素

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

D． S^2－的结构示意图：

溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（   ）

A．分散质粒子直径的大小         B．是否有丁达尔效应

C．是否均一、稳定、透明         D．能否透过滤纸

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A．生石灰、白磷、熟石灰          B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢              D．烧碱、水银、碘酒

下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（    ）

A．化合反应   B．复分解反应　Ｃ．置换反应　Ｄ．分解反应

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（    ）

A．原子       B．元素       C．单质        D． 分子

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态            

B．△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

C．反应物的总能量低于生成物的总能量  

D．反应物浓度：a点小于b点

相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃ (g)     

△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0. 5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极                        

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂                            

D．阳极区pH增大

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂) ，充电时LiCoO₂中Li 被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆) 中，以LiC₆表示。电池反应为CoO₂＋LiC₆ LiCoO₂＋C₆，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阳极反应为LiC₆ — e^— = Li⁺ + C₆

B．放电时，电池的正极反应为 CoO₂ +Li⁺+ e^— = LiCoO₂

C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质

D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

现有0.1 mol·L^-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．溶液中n(CH₃COO^— )+n(CH₃COOH)=0.1mol

C．升高温度，醋酸的电离度增大

D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L