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向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
A.X:氢氧化钡溶液Y:二氧化碳 B.X:硝酸银溶液Y:氨气
C.X:漂白粉溶液Y:二氧化硫 D.X:偏铝酸钠溶液Y:二氧化氮
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中阴离子种类仍不变
C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液出现血红色
D.该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-
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在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后测得数据如下:
四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 25 | 15 | 1 | 5 |
反应后质量(g) | 11 | 未测 | 1 | 22 |
则下列表述正确的是
A. 未测值为3 g B.丙一定是催化剂
C.乙全部参加反应 D.甲与乙反应的质量比为14∶3
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10 mL0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL0.1 mol·L-1氨水与10 mL0.1 mol·L-1盐酸混合,
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.10 mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10 mL0.5 mol·L-1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L-1盐酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5 (g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125(mol/L)3,1000s时转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若T1 >T3,则K1> K3
D.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
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下列除杂方案错误的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | SO2 (g) | HCl(g) | 饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
C | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH 溶液 | 过滤 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 加热 |
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性质决定用途,化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应
用的对应关系正确的是
A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
B.浓硫酸具有酸性,可用于刻蚀玻璃制品
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
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下列说法不正确的是
A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
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在已经处于化学平衡的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡一定发生了移动的是
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应体系的温度
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下列叙述不正确的是
A.在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
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