把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为   （   ）

A  0.5 mol/L        B  1.5 mol/L      C  1.0 mol/L      D  2mol/L

下列反应中，离子方程式书写正确的是

A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑

B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag

C．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O

D．氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+＝ H2O

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体时，仰视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．① ③ ⑤ ⑥       B．① ② ⑤ ⑥       C．② ③ ④ ⑥      D．③ ④ ⑤ ⑥

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 (　　)

A．(2y－4x)/a mol·L－1                  B． (y－2x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1                  D．(y－x)/a mol·L－1

下列除去杂质的方法正确的是(  )                                 

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的（   ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n  

有以下物质  ① NaNO3溶液  ② 熔融的MgCl2   ③CuSO4粉末  ④ NaOH 固体 

⑤ 金属铜  ⑥ 蔗糖。   有关它们的说法正确的是

A． 能导电的有①②③④⑤；     B． 属于电解质有①②③④

C． 不能导电的有③④⑥         D． 属于纯净物的只有④⑤⑥

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6NA

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒．

关于物质分类的正确组合是（    ）

在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变

的是（   ）

A．质量、摩尔质量          B．体积、摩尔质量

C．分子数、电子数          D．密度、摩尔体积