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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
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(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸,用上述浓盐酸和蒸馏水配制:
(2)需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的仪器是 、 。
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)___________
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1—2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,未做任何处理
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
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将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g ·mol-1)溶于a克水中,所得到的溶液的密度为b g ·mL -1,物质的量浓度为c mol ·L-1 ,则溶于水的该气体的体积为 ( )
A、 B、 C、 D、
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有甲、乙、丙三种试液,在氢氧化钡溶液中加入甲,有白色沉淀生成;在沉淀上加入乙,沉淀溶解并产生气泡;最后加入丙,又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次是:( )
A.Na2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2SO4、Na2CO3、MgSO4
C.H2SO4、(NH4)2CO3、AgNO3 D.Na2CO3、HNO3、MgSO4
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下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
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下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )
A.Cu2+、K+、Na+、SO42- B.Mg2+、K+、C1-、NO3-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-
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超导材料为具有零电阻及反磁性物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料.经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物,依化学计量比例,需取Y2O3.BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位为mol)
A.0.50.0.50.0.50 B.0.25.1.0.1.5
C.0.50.1. 0.1. 5 D.1.0.0.25.0.17
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下列溶液中氯离子浓度与50mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A.150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 B.75ml 2mol·L-1 KClO3溶液
C.150ml 2mol·L-1 KCl溶液 D.75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
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某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Na+ B.Ba2+ C.NO3- D.Mg2+
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溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为
A. a>10 b<9.2 B. a<10 b<9.2 C. a=10 b<9.2 D. a>10 b>9.2
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