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如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近呈蓝色。下列说法正确的是( )
A.C是阳极,Pt是阴极。
B.x是负极,y是正极。
C.a极和Pt产生气体的物质的量相同。
D.CuSO4溶液pH值不变,U形管溶液pH值增大。
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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为:X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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下列各选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是( )
A.纯水在100℃和25℃时pH
B.NH4Cl溶液中NH和Cl-的数目
C.相同温度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
D.用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液,所消耗盐酸的体积
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下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是( )
A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用
B.室温下,测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作均会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水
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下列叙述不正确的是 ( )
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率
B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
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对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,一定有c(H2) = c(HI)
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下列离子方程式正确的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓ +H2O
B.通入溴水中
C.泡沫灭火器原理:2Al3+ +3CO32- +3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑
D.FeO与稀反应
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下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-
B.在使酚酞变红的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-、HSO3-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-
D.在硝酸钾溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+
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