在溶液中能大量共存的一组离子或分子是                                    （    ）

A．、H＋、、

B．K+ 、Al3+、 、NH3·H2O

C．Na+、K+、、Cl2

D．Na+ 、CH3COO-、、

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、、、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C．c(H+)=2013-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、

D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+

下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是                                     (    )                    

A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程

C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                         。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，

则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为          ；该温度下，反应的平衡常数的值为                        ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数                  （填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。①室温下，a mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)_____c(NO₃^-) + c(OH^-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：                                。

（2）乙池中总反应的离子方程式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是_____________________________________________________(方程式加简要文字说明)。

（5）丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

(已知：室温时mol³ mol³.L^-3).

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1  ；H₂CO₃的电离常数

Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1  、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1

(1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是：         （填序号）。

(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是              。

a．c(H^＋)                                 b．c(OH^－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，

已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=            mol²·L^－2。         

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

下列说法正确的是

A.KClO₃ 和SO₃ 溶于水后能导电，故KClO₃ 和SO₃ 为电解质

B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

C.向NaAlO₂ 溶液中滴加NaHCO₃ 溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag⁺ )·c(X^—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。现有下列叙述：

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2  ⑥t1＝t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等

⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（  ）

A．②④⑥⑧       B．②④⑤⑦       C．②③⑤⑦       D．②③⑥⑧

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．室温下，向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na^＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^-amol．L^-1 和1.0×10^-bmol．L^-1，在此温度下，下列说法正确的

A．a<b B．a=b

C．水的离子积为1.0×10^-(7+a) D．水的离子积为1.0×10^-(b+a)