能促进水的电离，并使溶液中C(H⁺)>C()的操作是                    （    ）

（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO₂ （4）向水中通

NH₃ （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO₃固体 （7）向水中加NaHSO₄固体

A.（1）（3）（6）（7）  B.（1）（3）（6）  C.（5）（7）   D.（5）

 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

某厂废水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                      

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是                                              

                                                          ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                           

                                                                           ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、

D                        、F                            .

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

                       ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

处理前浓度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

处理后浓度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。

 A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：

（1）实验①中用去NaOH的物质的量为               ；

（2）这包铝热剂中铝的质量为           ，氧化铁的质量为            ；

（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为                           。

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是                                                                     （    ）

               A                  B

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________

                                                                   。

对下列各组离子的叙述不正确的是                                         （    ）

A．H＋、、Ba2＋、不能在水中大量共存

B．Mg2＋、、Fe2＋、能在酸性溶液中大量共存

C．Fe3＋、K＋、、能大量共存且使溶液显红色

D．Na＋、、、能在碱性溶液中大量共存

常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×2013—13mol/L，又知该溶液中还有、Na+、，那么该溶液中还一定存在的离子是                             （    ）                        

   A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+