右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液酸性增强

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D　    B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

  电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应

式是：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O；  Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－   下列说法

正确的是

A．Zn为正极，Ag₂O为负极            

B．Ag₂O发生还原反应

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl₃溶液，在阴极上析出金属Al

B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

C．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，溶液酸性不变

D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO₄＋2e^－=== Pb＋SO

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

已知：Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH₁＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1 675 kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol     B．－859 kJ/mol      C．－1403 kJ/mol    D．－2491 kJ/mol

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

    B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

 在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

A．此反应的平衡常数K＝

B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染     ②开发推广太阳能、水能、风能等能源　   ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染　

A．①②④　　　　B．①②        C．①②③④         D．③④

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（          ）

①分子中具有7个碳原子的芳香烃  ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃  ④分子中具有6个碳原子的烷烃  ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ①②③         B. ③⑤           C. ③④⑤          D. ②③④⑤

 Ⅱ（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

   （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

   （2）通过计算确定该有机物的分子式;

(3)试写出该有机物可能的结构简式.