生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

    （1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

    （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

    （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

    （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

    （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

    C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

    E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

    （1）G在周期表中的位置是__________，F元素的原子基态价层电子排布式为__________。

    （2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

    （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N₂H₄相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

    （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。

    （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

       温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：

       下列说法中不正确的是（    ）

       A. 内分解速率为

B. 温度下的平衡常数，平衡时的转化率为50%

C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

       A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中：

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③

D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（    ）

 能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

       A. 溶液与的反应：

B. 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

C. 用氧化酸性溶液中的

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

       A. 固体中含离子总数为

B. 常温下，与足量稀反应，转移个电子

C. 常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为

D. 反应中，生成时，转移的电子数目为

下列关于物质分类的说法正确的是（    ）

  A. 化合反应均为氧化还原反应

  B. 液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质

  C. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

  D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

  A. 淀粉可用于酿酒                      B. 硫酸铁不能做净水剂

  C. 臭氧可作自来水消毒剂            D. 硅酸钠是制备硅胶的原料

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产

硫酸的关键步骤．

（1）T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃

物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为            (保留小数点后一位) ；

T₁℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常数为              ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO₃)的变化曲线为       (填字母)。

②下表为不同温度（T）下，反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

由此推知，温度最低的是          （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。

③在温度为T₁℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三种气体，在达到平衡前若要使SO₃的浓度减小，则x的取值范围是          。

（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                                ，其阳极的电极反应式为