下列每项中的两种气体，都可以用碱石灰干燥的是（     ）

A. H₂S和SO₂      B. NO₂和HBr    C. CO₂和CO     D. NH₃和H₂

下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是（    ）

A. Cl₂（碱石灰）                      B. SO₂（生石灰）

C. NH₃（无水硫酸铜）                  D. HCl（氯化钙或五氧化二磷）

某些溶液中含有的杂质用一般方法难以除去，而用电解法则是一种很有效的方法。以下杂质（括号内为杂质）不能用惰性电极电解法除去的是（   ）

A. Na₂SO₄溶液（CuSO₄）  B. NaNO₃溶液（CuCl₂）

C. MgSO₄溶液（CuCl₂）   D. NaNO₃溶液（MgCl₂）

以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是（   ）

A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗涤，过滤

B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和浓硫酸；加热反应除去

D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸馏

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体               B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水                 D．加入稀盐酸

下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

下列除去杂质的方法正确的是（   ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如右图所示（无被省略的物质）： 又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：

（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是                       ；

（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：

        X              、Y            、Z            、W               ；

（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：

        X+Y：                                                            ；

        X+Z：                                                               。

某待测液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）。

    根据实验结果：

   （1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。答_________。

   （2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）写出下列离子反应方程式：溴水氧化溶液A中的某离子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。

已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                             ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。