室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

    （1）A是________，B是________，C是________。（请填化学式）

    （2）反应①的化学方程式为________________。

    （3）反应③的化学方程式为________________。

    （4）反应④的化学方程式为________________。

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红。

    （4）2 mol X的单质可与1 mol Y的单质化合生成2 mol X₂Y，X₂Y常温下为液体。

    （5）A的单质可以在z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

    （6）B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

    （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

    请完成下列问题：

    ①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ________，X₂Y________，BZ₂________。

    ②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________。

    ③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________。

根据Cl₂的化学性质写出下列反应的化学方程式。

    （1）I₂与NaOH溶液反应：________。

    （2）Br₂与H₂O反应：____________。

    （3）I₂与Fe反应（已知氧化性：Fe³⁺＞I₂＞Fe²⁺）：___________________。

实验室中的MnO₂和浓盐酸共热制Cl₂，反应如下：MnO₂+4HCl (浓)NaCl₂+2H₂O+Cl₂↑用1 mol MnO₂和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是(　 )
　　A．等于2 mol　　 B．等于1 mol　　　 C．小于1 mol　　　 D．大于2 mol

只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是（    ）。

    A．KCl    B．CaCl₂    C．ZnCl₂    D．BaCl₂

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是（    ）。

    A．Cu  Zn    B．Na  Zn    C．Fe  Ca    D．Cu  Ca

在5 mL 0.05 mol·L^－1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（    ）。

A．+l    B．+2    C．+3    D．+4

甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X^－（X^－指Cl^－、Br^－、I^－），若向甲中溶液加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（    ）。

    A．Br^－、Cl^－、I^－    B．Br^－、I^－、Cl^－

    C．I^－、Br^－、Cl^－    D．Cl^－、I^－、Br^－

溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（    ）。

    A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

    B．溴单质只具有氧化性

    C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

    D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO₃酸性溶液来检验

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸      B．用干燥的红布条

C．将气体通入硝酸银溶液      D．用湿润的淀粉碘化钾试纸