四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元数周期表中第2 周期第ⅥA族

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（           ）

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl₂

D．用图4所示装置检验电流的方向

氢化铝钠（NaAlH₄)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反

应：3NaAlH₄Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。下列说法正确的是（           ）

A． NaAlH₄中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H₂，转移2N_A个电子

C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

D．在反应中有50%的氢被氧化

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（           ）

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺= BaSO₄↓+ NH₃•H₂O+H₂O

B. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)₂＋2NH₄⁺＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

C. NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

   D. 足量SO₂气体通入次氯酸钠溶液中：ClO^—+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^—

 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（           ）

A．常温下水电离出的c(OH^－)＝10^－13的溶液中：Na^＋、ClO^－、F^－、K^＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

C．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2-、OH^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO、S^2－、SO

 下列有关化学用语表示正确的是（           ）

A．中子数为20的氯原子：       

B．HClO的电子式：

C．K₂O的电子式：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄===K^＋＋H^＋＋SO

下列过程或现象与盐类水解无关的是（           ）

A．纯碱溶液去油污                 B．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小   D．浓的硫化钠溶液有臭味

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

（1）a仪器的名称为：                ，实验前要进行                。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是                            。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

某学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸 反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl₂并探究相关性质：

(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为   ________(填序号)。

a．A、B             b．B、C之间      c．C、D之间             d．D之后

(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B 中，可以观察到的现象是                 

________________________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________(填序号)。

a．氯水            b．蒸馏水和铁粉      c．氢氧化钠溶液     d．KSCN溶液

(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是____________________________________________________________。

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）写出Ａ的分子式　　　  

B的电子式 ：    　　　　　

D分子的空间构型：　　　　　

（２）写出反应②的化学方程式：    

 (３)写出反应③的离子方程式：___________________________________________.

(４)J与F反应的化学方程式：________________________________________________.

(５)在反应 ④  中，当生成标准状况下4. 48L G时，转移电子数为________ mol.