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下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性:KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
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下列说法正确的是
A.二氧化硫通入石蕊试液中,溶液先变红,后褪色
B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式:SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO
C.亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式:SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—
D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式:SO32—+2H+== SO2↑+H2O
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下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( )。
A.相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水
B.在一定条件下,SO2比Cl2更易液化
C.常温下,等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时,无明显现象
D.等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中,溶液的紫色立即褪去
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下列实验最终能看到白色沉淀的是( )。
A.CO2和SO2气体通入CaCl2溶液
B.过量CO2通入澄清的石灰水
C.过量CO2通入Ba(OH)2溶液
D.过量SO3通入Ba(OH)2溶液
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检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )。
A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水
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实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_____________→_____________→_____________→_____________→
_____________→_____________→_____________→_____________(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是_____________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为___________。
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对某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:
时间 | 开始 | 8小时 | 16小时 | 24小时 | 32小时 | 40小时 | 48小时 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
回答:(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的化学方程式。
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向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊。加入的这种物质不可能是( )
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
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为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )。
仪器:①洗气瓶 ②干燥管
药品:③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
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