常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、CO²₃^—

B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2—、Cl^—

下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A. H⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—                  B. Ca²⁺、K⁺、S^2﹣、ClO^—

C. Fe²⁺、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—               D. HCO₃^—、Br^—、OH^—、SO₄^2-

下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

  A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

  B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

  C．往氨水中滴加氯化铝：  Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

  D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(  )

A．该反应属于复分解反应                    B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟              D．生成1molN₂有6mol电子转移

下列叙述符合实验事实的是(　　)

A.金属钠与水反应放出氧气

B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O₂

D.金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

下列说法在一定条件下可以实现的是（   ）

①非金属置换金属的反应　

②弱酸反应可以生成强酸　

③有单质参加的非氧化还原反应　　

④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

A．②④        B．①③④       C．①②③       D．①②③④

下列叙述正确的是（   ）

  A．48g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

  B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

  C．0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

  D．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

A．标准状况下，11. 2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3NA

C．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

 D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数NA个

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂  + 4HCl (浓) = MnCl₂  + Cl₂＋ 2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：

（1）产生的氯气在标准状况下的体积。

（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、50 mL烧杯、        mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：                、                。

⑵请写出该实验的实验步骤：

①计算，②称量        gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 摇匀。

⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：                

②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：             

③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度：                       

④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为             。