在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是    (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

已知：

①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为(　　)

A．1  B．10        C．12  D．13

反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是        (　　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO₂浓度，平衡常数增大

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是        (　　)

A．Z为0.3 mol·L^－1          B．Y₂为0.4 mol·L^－1

C．X₂为0.2 mol·L^－1         D．Z为0.4 mol·L^－1

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是                (　　)

A．②>①>④>③                  B．④>③>②>①

C．①>②>④>③                  D．①>②>③>④

现用0.10 mol·L^－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L^－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)

A．10 mL  B．5 mLC．小于5 mL  D．大于5 mL

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是                                      (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是       (　　)

A．①④⑥       B．①②④       C．②③⑤       D．③⑤⑥

在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是                        (　　)

A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量