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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D.单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
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下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.①②③ D.②③④
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.已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示
意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.上述反应的逆反应的△H>0
D.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
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在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.a + b > c + d
C.Z的体积分数减小 D.X的转化率减小
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.SO2催化氧化成SO3的反应,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体,颜色变深
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在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2 (g) ΔH=-373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间 的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可 采取的措施是
A.加催化剂 B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度 D.增大反应物中NO的浓度
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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在合成氨工业中,为增加NH3的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
A.不断将氨分离出来 B.使用催化剂
C.采用500℃左右的高温而不是700℃的高温 D.采用2×107~5×107Pa的压强
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反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H>0,ΔS>0,下列说法正确的是
A.低温下自发进行,高温下非自发进行 B.高温下自发进行,低温下非自发进行
C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行
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