在一定温度下，反应A_2（g）+B_2（g）       2AB_（g）达到平衡的标志是(N_A代表阿伏加德罗常数)

    A．单位时间生成N_A的A₂同时生成N_A的AB        B．容器内的总压不随时间变化

   C．单位时间生成2N_A的AB同时生成N_A的B₂

D．单位时间生成N_A的A₂同时生成N_A的B₂

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁             C(s)+O₂(g)=CO(g)  ΔH₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₃               S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₄

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₅            2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  ΔH₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

A．①           B．④           C．①②③           D．②③④       

.已知反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1        B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1        D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示

   意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气

   体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．上述反应的逆反应的△H＞0

D．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动        B．a + b > c + d

C．Z的体积分数减小            D．X的转化率减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H₂与I₂（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)＋CO(g)＝1/2N₂(g)＋CO₂ (g)  ΔH＝－373.2 kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间      的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可 采取的措施是                                           

A．加催化剂       B．向密闭容器中加入氩气

C．降低温度       D．增大反应物中NO的浓度

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是

A．不断将氨分离出来                        B．使用催化剂

C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温   D．采用2×10⁷～5×10⁷Pa的压强

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是  

A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行            D．任何温度下均为自发进行