将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

     NH₄Br(s)   NH₃(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)

2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是(     )

A．0.5mol/(L·min)          B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)           D．5 mol/(L·min)

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)        H₂O(g) ＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:            X+2Y       2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )

A .33%     B.   40%     C.  50%       D .   66%

 已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ；(丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（   ）

在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?) B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（   ）

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一 定 条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 

A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度         D．平衡混合气的平均摩尔质量

某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（   ）

A．a=3                               B．a =2        

C．B的转化率为40 %                   D．B的转化率为60 %

  1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X₍g)＋a Y(g) b Z(g)  反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（   ）

A．a＝1，b＝1     B．a＝2，b＝1  　  C．a＝2，b＝3    D．a＝3，b＝3

一定条件下，反应2NO₂(g)        N₂O₄(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A.温度130℃、压强3.03×10⁵Pa     B.温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C.温度130℃、压强5.05×10⁵Pa     D.温度0℃、压强5.05×10⁵Pa