下列说法正确的是

 A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

 D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

     （1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算  a＝         。

     （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量        。。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合气体中，a：b=     。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=              。

II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂(g)+ 3 H₂(g)2 NH₃(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

①  c＝                      ．

②这时反应向       进行，因为：                                       ．

在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1。

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率____        __（用百分数表示）。

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（3）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移动”)。 

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程中的能量变化。

⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A.提高反应速率

B.提高CO₂的转化率

C.降低反应活化能

D.改变反应的ΔH

⑵CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶用含E₁、E₂的表达式表示

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=______ kJ·mol^－1

⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂、6molH₂，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH₃OH。CO₂的转化率为________。从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂ >T₁ ? P₁ > P₂ m+n > p ?? Δ Η<0

B．T₁ >T₂ ? P₁ < P₂ m+n < p ? ? Δ Η>0

C．T₁ <T₂ ? P₁ < P₂ m+n < p ? ?Δ Η<0

D．T₁ >T₂ ? P₁ < P₂ m+n > p ?? Δ Η>0

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：

A．A和B的转化率均是20%；      B．x = 4；

C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。

关于下列装置说法正解的是（   ）

A．装置①中，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高