某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是(  )

A．正极反应为

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 

D．当电路中转移O．01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

一定条件下有关叙述正确的是(      )

A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小   B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动   D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是(       )

下列说法正确的是(      )

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是(      )

A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大           

D．b：d=6：1

下列推断正确的是(      )

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

下列实验对应的结论不正确的是   (    )

A．①能组成Zn-Cu原电池         B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③能说明△H<0     D．④中自色沉淀为BaS04

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

  A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]         B．用石膏点豆腐

  C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”     D．自来水厂用氯气对水进行消毒

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA