铝热反应操作：

现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出________________，产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为________________色固体。

化学方程式：__________________________________________________________。

应用：铝热反应能______________，常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。

问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是__________________________。

(2)引发铝热反应的操作是__________________________________。

某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg^2＋、H^＋、Ag^＋、Na^＋、Cl^－、HCO、OH^－、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

(1)若反应后生成Al^3＋，则溶液中可能存在的离子有__________________，一定存在的离

子有________________，一定不存在的离子有____________，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若反应后生成[Al(OH)₄]^－，则溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有____________，反应的离子方程式为__

________________________________________________________________________。

将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量水中，所得溶液的密度为d g·mL^－1，则该溶液中溶质质量分数为(　　)

A.%                  B.%

C.%                  D.%

某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是(　　)

A．OH^－、NO、Ba^2＋、Cl^－

B．H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NO

C．H^＋、SO、Al^3＋、Cu^2＋

D．Na^＋、K^＋、MnO、Cl^－

用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)

A．O₂和H₂的混合气体

B．1.12 L的H₂

C．大于1.12 L的H₂

D．小于1.12 L的气体

等质量的Al分别加入到0.3 L 1 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为(　　)

A．2.7 g                    B．5.4 g

C．8.1 g                    D．10 g

铝用来焊接钢轨是利用(　　)

A．铝与氧气反应生成稳定的保护层

B．铝是热的良导体

C．铝是强还原剂，铝热反应放热

D．铝合金强度大

镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是(　　)

A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈                  B．导电性好

C．密度小                    D．强度高

将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)

A．稀硝酸            B．稀盐酸

C．硝酸铜            D．氢氧化钠