某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^--离子的物质的量约等于（　 ）

A．0.37mol       B．0.63mol       C．0.74mol       D．l.5mol

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

        Fe³⁺ +        SO₃^2- +                ==               F e²⁺ +             +                       

乙同学查阅资料得知：

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是______（填字母）。

     a．K₃ 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：        。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

（1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量             kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键                       （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

          分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是              。

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

①3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)的平衡常数表达式                

②判断乙容器中反应进行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

（1）固体混合物A中的成分是             。

          （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为            。（填离子符号）

                  请写出生成该离子的离子方程式                                        。

          （3）x、y对应的数值范围分别是                      、                      。

          （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是         。

             a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

            b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^－+ H⁺HClO，
                  ClO^－消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

           c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，

               OH^－消耗H⁺ ，从而达到调节pH的目的

         （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：                                            。

某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO₂属于        （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：          。         

  ① 图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是        。

  ② 当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是        。（2）从元素化合价的角度分析，SO₂的性质。

  ①当向该装置通入SO₂ 一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺,说明SO₂具有      性，反应的离子方程式为          。

 ②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是          。

   A．过氧化氢       B． 浓硫酸        C．氯水         D．硫化钠溶液

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。                        

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________， _______________ 。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是       。（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。

将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H₂的反应速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H₂ 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

下列实验的现象及结论不正确的是

 A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃

 B．SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 
      化铝熔点比铝高

 D．分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na₂CO₃  溶液红色较深，说明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃