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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、AlO2–、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
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下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4-、Cl–、SO42- B. Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C. Na+、、H+、NO3-、SO42- D. Na+、SO32-、S2-、Cl-
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与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是 ( )
A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C. K+、Cl-、Na+ 、OH- D. AlO2-、K+、OH-、Al3+
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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶
液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A. [H+]>[OH-] B. [CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol/L
C. [CH3COOH]>[CH3COO-] D. [CH3COO-]+[OH-]=0.2 mol/L
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在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ( )
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
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(1)在400 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________,SO42-的物质的量浓度为________。
(2)在标准状况下,700 L NH3的物质的量为________,全部溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3,则氨水的体积为________,NH3的物质的量浓度为________。
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一位同学欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的浓硫酸。另外,他找来了三种规格的容量瓶:250 mL容量瓶;500 mL容量瓶;1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完,不足部分再由③补充。请通过计算,帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶,以及需要浓硫酸的体积是多少。
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某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L-1,氢氟酸的浓度为8 mol·L-1。现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L-1,硫酸的浓度为1 mol·L-1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L-1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm-3、浓度为98%的浓硫酸,然后________,即可得到符合要求的萃取液。
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1 NA
B.0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.22.4 L氮气所含的原子数为2 NA
D.1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 NA
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