若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A．SO₄^2－　　　　   B．S^2－　　　　    C．CO₃^2－　　 　　D．Cl^－

在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A. NH₄^＋、NO₃^－、Al^3＋、Cl^－             B. Na⁺、AlO₂^–、K⁺、NO₃^－

C. MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na^＋             D. K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na^＋

下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K⁺、MnO₄^－、Cl^–、SO₄^2－               B. Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－

C. Na⁺_、、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                D. Na⁺、SO₃^2－、S^2－、Cl^－

与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是   （ ）

　 A. NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　 B. Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－

　 C. K⁺、Cl^－、Na⁺ 、OH^－　　　         D. AlO₂^－、K⁺、OH^－、Al³⁺

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶

液，已知其中[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，对该混合溶液的下列判断正确的是  (  )

　　A. [H⁺]＞[OH^-]                  B. [CH₃COOH]＋[CH₃COO^-]＝0.2 mol/L

　　C. [CH₃COOH]＞[CH₃COO^-]       D. [CH₃COO^-]＋[OH^-]＝0.2 mol/L

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是           (  )

　A．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]            B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

　　　C．[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]            D．[NH₄⁺]＝[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（1）在400 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H⁺的物质的量浓度为________，SO₄^2－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH₃的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm^－3，则氨水的体积为________，NH₃的物质的量浓度为________。

一位同学欲配制6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。

某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L^－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^－1，硫酸的浓度为1 mol·L^－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L^－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm^－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）
　　A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 N_A
　　B．0.2 N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
　　C．22.4 L氮气所含的原子数为2 N_A
　　D．1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 N_A