某未知溶液中可能含有较大浓度的H^＋、HS^－、I^－、 Cl^－、NO₃^－、Fe³⁺和SO₄^2－离子中的一种或几种。现要选用给定的的试剂：A:稀H₂SO₄ B:CuCl₂ 溶液  C:BaCl₂ 溶液  D:NaOH溶液来进行实验。

⑴若自未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液有无色变成黄色；则加入的试剂可以是或    （填A,B,C…）产生的沉淀可能是   或       （填化学式）；

⑵根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有  离子，不能确定是否含有：   离子；再不能确定的离子中，  离子通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便可确定。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现每次取100.00ml进行实验。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

    试回答有关问题：

⑴判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺       ；Cl^－      （填下列序号）。

A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在

⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。

已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四种离子，试回答下列问题：

⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是：  。

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：     

A. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)      B. c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)      D. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

62. ⑴室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)_ _0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－) －c(M⁺) =  mol·L^－1；

      c(H⁺) －c(MOH) = ____   mol·L^－1

⑵室温下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：   。

下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

    B. 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

    C. c(H⁺)＝10^-13 mol·L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

    D. 在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^－

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                                                                    

—7—

A. K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－             B. Na⁺、SO₄^2－、Cl^-、ClO^-

C. H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－             D. Ag⁺、K⁺、、Na⁺ 

下列说法中，正确的是

 A. 室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

 B. 在[OH^-]=[H⁺]的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在；

 C. 在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在；

 D. 在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。

在FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，若不计Fe³⁺的水解，当溶液中c(Fe³⁺)= c(SO)时，下列判断正确的是

A．c(Fe³⁺)＞c(Cl^－)               B．c(SO)＞c(Cl^－)

C．c(SO₄^2－)＜c(Cl^－)       　　   D．FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃的物质的量相等

硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2－，H₂OH⁺+OH^－，在物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是

A．c(H⁺)= c(HS^－)+2 c(S^2－)+ c(OH^－)      B．2 c(H⁺)=2 c(HS^－)+ c(S^2－)+2 c(OH^－)

C．c(H⁺)= c(HS^－)+2 c(S^2－)              D．c(H⁺)=2 c(S^2－)+ c(OH^－)

下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是

A．0.1mol/L氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中： c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(CO₃^2－)>c(H⁺)

C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.2 mol/LCH₃COOK和HCl等体积混合：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S^2－) +c(H₂S)  B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)

C．c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)   D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)