下列物质中不属于卤代烃的是

(　　)

A．CH₂===CHBr　　　　　                   B．CH₃COCl

C．CH₂Cl₂                                 D．C₆H₅Br

有下列十种物质：①CH₃CH₂CH₃，②CH₂===CH₂，

③，④，⑤CH₃CH₂CH₂OH，

⑥H₂SO₄，⑦CuSO₄·5H₂O，⑧Fe，⑨CH₃COOH，

⑩Na₂CO₃。回答下列问题：

(1)属于无机化合物的是________，属于有机化合物的是________。

(2)属于烃的是________，属于烃的衍生物的是________。

(3)属于烷烃的是______，属于酸的是________。

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室温下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥________mol·L^－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO₂，其离子方程式为______________。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH₃===5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃===7N₂＋12H₂O。NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则①该混合气体中NO与NO₂的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

实验室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L^－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L^－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O。试回答：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。

(3)R₂O与H₂O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R₂O的相对分子质量为________，R₂O的化学式是____________。

(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)

A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO₄

B．混合气体中SO₂的体积为0.448 L

C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol

D．a的取值范围为0.672<a<0.896

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1

B．混合物中NaHCO₃的质量分数为54.3%

C．9.2 g混合物中KHCO₃的物质的量为0.05 mol

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是(　　)

A. L                        B. L

C. L                  D. L

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为(　　)

 A.                           B.

C.                           D.