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有下列十种物质:①CH3CH2CH3,②CH2===CH2,
③,④,⑤CH3CH2CH2OH,
⑥H2SO4,⑦CuSO4·5H2O,⑧Fe,⑨CH3COOH,
⑩Na2CO3。回答下列问题:
(1)属于无机化合物的是________,属于有机化合物的是________。
(2)属于烃的是________,属于烃的衍生物的是________。
(3)属于烷烃的是______,属于酸的是________。
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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮做氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH3===5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3===7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________,②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。
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实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度____________0.80 mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选用________mL的量筒。
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将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答:
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为__________,B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。
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标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A.所得沉淀为0.05 mol的BaSO4
B.混合气体中SO2的体积为0.448 L
C.a L混合气体的物质的量为0.04 mol
D.a的取值范围为0.672<a<0.896
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )
盐酸/mL | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
V(CO2)(标准状况)/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中的该气体体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若在标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A. B.
C. D.
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