下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)

A．Al　　　　　　　                      　B．P

C．Ar                                      D．K

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)

A.钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q弱

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)

A.Ti和Ti中均含有22个中子

B.Ti和Ti核外均有4个电子层

C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.Ti和Ti的性质完全相同

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄ ＋ 6Na₂O₂===2Na₂FeO₄ ＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄ ＋ O₂↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移________mol电子。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO、Cl^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

②每生成1 mol FeO 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题________________________________________________________________________。

2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

(1)ClO₂和Cl₂(还原产物都为Cl^－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。

(2)某无色废水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

 请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。

③试确定NO是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)＝________(若不存在，此问不必作答)。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

(1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。

(2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。

由③可知存在离子为________，浓度________。

(3)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

________________________________________________________________________。

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I₂>Cu^2＋>SO₂

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃ [来源:学科网]

C．S₂O是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S₂O与Cl₂反应的产物之一为SO。下列说法中，错误的是(　　)

A．该反应中的氧化剂是S₂O

B．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl₂

D．根据该反应可判断还原性：S₂O>Cl^－