下列有机物的系统命名中正确的有

(　　)

A．3－甲基－4－乙基戊烷                  B．3,3,4－三甲基己烷

C．3,4,4－三甲基己烷                     D．3,5－二甲基己烷

有机物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称是

(　　 )

A．3－甲基戊烷　　　　　　　             B．2－甲基戊烷

C．2－乙基戊烷                           D．3－乙基丁烷

写出下列化合物的名称或结构简式：

(1)某烃的结构简式为，此烃名称为_______________________________________________________________。

(2)某烃的结构简式为，可命名为______________

__________________________________________________________。

(3)2,5­二甲基­2,4­己二烯的结构简式为_______________________________

_________________________________________。

(4)某烃的结构简式为，可命名为_______________

________________________________________________________________。

下面选项中是3－甲基­2－戊烯的结构简式的是

(　　)

下列有机物命名正确的是

(　　)

A．3,3­二甲基丁烷                        B．3­甲基­2­乙基戊烷

C．2,3­二甲基戊烯                        D．3­甲基­1­戊烯

用系统命名法命名下列烷烃

(1) ______________________________________________；

(2) ___________________________________；

(3) _______________________________；

(4) ___________________________________；

(5) __________________________。

有机物的主链上有几个碳原子

(　　)

A．5　　　　　　　　　　　　             B．6

C．7                                     D．8

已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

 在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

 (1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_________________________________

____________。

(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式______________________________

________________________________________________________________________。

(3)化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ·mol。若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，则S₈分子中硫硫键的键能为____________________________________。

 (1)2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O₂(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：________________。

(2)(2013·全国新课标)二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1

(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1

水煤气变换反应：

(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1

二甲醚合成反应：

(ⅳ)2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1

由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________。