用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是（     ）                                               

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

下列物质，既能和稀H₂SO₄溶液反应又能和NaOH溶液反应的是

A．全部     B．仅①②③④        C．仅①④⑤         D．仅①②③

恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数(      )                                                          

A．不变          B．增大          C．减小          D．无法判断

 下列说法正确的是（    ）

A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃互为同分异构体，¹H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用¹H-NMR来鉴别

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 　　)

A．2CH₃CH₂OH(l)＋6O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列有关说法正确的是（    ）

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H₂)和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率

D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

                    H₂O₂+ I  H₂O+IO

                    H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I

   下列有关该反应的说法正确的是（         ）

A．反应速率与I浓度有关         B．IO也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol^-1          D．

 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（    ）

A．HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅             

B．对该平衡体系加压后颜色加深

C．由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

D．在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)(      )

A．乙炔      B．1,3-丁二烯       C．戊炔       D．丙炔