下列实验方案合理的是（　　）

A．鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

下列试剂能用来鉴别KNO₃溶液和KCl溶液的是（　　）

A．BaCl2溶液

B．稀盐酸

C．AgNO3溶液

D．NaOH溶液

下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（　　）

A．醋酸

B．金属钠

C．碳酸钙

D．无水硫酸铜

断定NaHCO₃白色粉末中是否混有Na₂CO₃的方法是（　　）

A．加热观察是否有气体放出

B．加盐酸并观察生成气体的速度

C．Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成

只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是（　　）

A．溴水	B．溴化钾溶液
C．硝酸银溶液	D．酸性KMnO4溶液

为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO₃溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（　　）

A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①②⑥④

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______，装置中的NaOH溶液的作用是______．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：______，解释这种现象的离子方程式是______；品红溶液：______，出现这种现象的原因是：______．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是______．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）的一种综合利用工艺如下：



（1）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO₂生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃  

分解

  FeO  

还原

 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH₄HSO₄，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO₄转化为Fe₂O₃和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO₃的含量，可采取的措施是______．

空气通入量/L?s-1	温度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

按要求填写下列实验报告：

	实验内容	主要实验操作	主要结论
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	______，过滤	离子方程式为：
②	证明SO2既有漂白性又有还原性		主要现象为：
③	证明还原性： I-＞Cl-	取样，______ ______．	离子方程式为：
④	证明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化学方程式为：

根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）



（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其发生的离子方程式是______．
②将反应后的BaCl₂溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______．
③验证SO₂的还原性的离子方程式是______．