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为维持人体血液中的血糖含量,在给
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院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄
糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签
上所列内容后计算:
(1)该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(精确到0.1g)。
(2)该溶液的密度为 g·mL-1(精确到0.1g)。
(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入 ______g
葡萄糖固体(精确到0.1g)。
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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_________▲__________。
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____;
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,
则试管A中装入的固体最好是(填化学
式)___ ▲_____。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式
为___________▲______________;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之
比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式
为___▲___,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。
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某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L-1NaOH溶液备用。
(1)该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还有 ▲ 。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的 ▲ (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤ D.③与④
(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体 ▲ g,用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ▲ (填选项字母)。
(4)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,仰视读数,浓度会 ▲ ;
②转移溶液过程中,未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会 ▲ ;
③容量瓶未干燥,浓度会 ▲ ;
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,继续加水至刻度线,浓度会 ▲ 。
(5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于 ▲ ,会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L-1 __ ▲____(填“大”或“小”)。
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氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
(1)罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 ▲ 。 (填“氧化性”或“还原性”);
(2)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,Fe2+更
容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ 。(填“氧化作用”或“还原作用”);
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 ▲ 。
(4)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂,并写出相应的离子方程式
① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ▲ , ▲ 。
② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ▲ , ▲ 。
③ FeSO4中含少量CuSO4杂质 ▲ , ▲ 。
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按要求填空:
(1)2.7 g H2O所含氢原子数与 ▲ L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等。
(2)以下物质:① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu
属于电解质的有 ▲ (填序号)。
(3)用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。
②如反应中转移了0.2 mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 ▲ L。
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观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
A B C D E
(1)属于阴离子结构示意图的是 ▲ (填字母编号)。
(2)性质最稳定的原子是 ▲ (填字母编号)。
(3)元素D的单质在B2中燃烧,该产物的化学式 ▲ 。
(4)在核电荷数1-18的元素内,列举一个与C原子的电子层结构相同的离子,写
出离子的符号 ▲ 。
(5)写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL 1mol/L硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
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某工厂提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程图如下所示,下列说法错误的是:
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•.6H2O MgCl2Mg
A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B.操作①发生的反应为非氧化还原反应
C.操作②是蒸发浓缩结晶
D.在整个制备过程中,未发生置换反应
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下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaAlO2和HCl
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下列实验方法或操作不正确的是
A.蒸馏实验中,为了防止暴沸,要在蒸馏烧瓶中加入沸石
B.可用丁达尔效应区别溶液和胶体
C.用CCl4萃取碘水后分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗
上口倒出上层液体
D.检验某溶液中是否含有Fe2+时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变
为红色,则说明溶液中一定含有Fe2+
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