已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.0025 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1

D．2 min内，v_正(B)和v_逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，

平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L^－1。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(　　)

A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等

D．平衡时，两个容器中XY₃的体积分数均为1/7

下列说法错误的是(　　)

A．对于A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y₁>Y₂>Y₃

B．已知可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g)B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能 均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(　　)

A．4个　　　　　　　　                  　B．3个

C．2个                                    D．1个

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH₂>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)  　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q