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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
B.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液:Na+、HCO3-、SO42- 、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
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下列说法正确的是
A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
C.从左到右,第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
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X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图,下列说法不正确的是
X | Y |
Z | W |
A.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性
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下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 | 检验溶液中存在SO42- |
B | FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 | 比较Fe2+、Br-还原性强弱 |
C | 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液变浑浊 | 比较C 、Si非金属性强弱 |
D | 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 除去中CO2的SO2 |
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下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B.常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子
D.1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 表述I | 表述II |
A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中不能存在大量I-或S2- |
D | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛 蒸馏水的烧杯中,5min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色 | 半透膜有破损 |
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下列说法中正确的是
A. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物,均能与碱反应而不能与酸反应
D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的,因此都为碱性氧化物
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下列关于物质性质的说法不合理的是
A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
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下列有关实验的叙述正确的是
A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4+
B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2
D.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
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