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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O
下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-[来源:学+科+网]
B.电解结束后,只有左侧溶液中含有IO
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++ 2e-===Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O- 6e-===Al2O3+6H+ |
D |
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如下图所示,用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是( )
A.电路中转移0.5 mol电子
B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+
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银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
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工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是( )
A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr
D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极
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下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
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下列叙述错误的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌铜块,铁管不易被腐蚀
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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+ Mg===Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
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A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。
A | |
C |
(1)D的离子结构示意图为_____________。
(2)B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序: > > (写离子符号)
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到4.48L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解,可向其中加入稀硫酸,写出反应的离子方程式: 。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为__________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_____________________________________。
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