某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：                                 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是           ，装置中b的作用是

              ，c中盛装的试剂是            。

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是            （填序号）

①饱和Na₂SO₃溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水    ④无水CuSO₄      ⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO₃(饱和)RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为               ，操作2为              ，操作3为              。

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。

(4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₁，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₂， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是 。(用“＞”“＜”或“＝”连接)

已知：
　　（R、R＇可表示烃基或官能团）
　　A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是_______，名称是______。
　　（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。
　　 a．可与银氨溶液反应
　　 b．可与乙酸发生酯化反应
　　 c．可与氢气发生加成反应
　 　d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应
　　（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________ _________，该反应类型是________反应。
　　（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： [ ____________ _________、________ ____________。
　　（5）A转化为B和F的化学方程式是

_________ _______________。

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x

最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ∆H = －566.0 kJ/mol     
H₂O(g)=H₂O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H₂O(g)＝H₂O(l)

的ΔH＝ 。

(3)已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有

以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是                                          

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂    B．I和II中均含有二个苯环

C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面

D．I和II均能与FeCl₃溶液发生显色反应

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H^＋。下列对该燃料电池的描述正确的是                   

       ①正极反应为：O₂＋4H^＋＋4e^—= 2H₂O    ②电子由负极流向正极

       ③总的化学反应为：2H₂＋O₂2H₂O   ④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③               B．②③④                 C．①②④             D．①②③④

香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

   下列说法正确的是

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 

B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体X易溶于水                       

D．l mol水杨醛最多能与3 molH₂发生

化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

  A．检验C₂H₅Cl中的氯元素：先将C₂H₅Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

  B．提高KMnO₄溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO₄溶液酸化

  C．鉴定溶液中是否有Fe^2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

  D．检验溶液中是否有SO₄^2-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．15g甲基(－CH₃)所含有的电子数是9N_A

B．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N_A

C．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N_A

D．常温常压下， 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A