科目: 来源: 题型:
某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
其中CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图)
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式: 。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a的作用是 ,装置中b的作用是
,c中盛装的试剂是 。
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是 (填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为 ,操作2为 ,操作3为 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:
(1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是______________________。
(4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1,25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2, 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3,则△H1、△H2、△H3的关系是 。(用“>”“<”或“=”连接)
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
已知:
(R、R'可表示烃基或官能团)
A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):
请回答:
(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L(标准状况),则F的分子式是_______,名称是______。
(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G具有的性质是________(填字母)。
a.可与银氨溶液反应
b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应
d.1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3溶液发生反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是_______________ _________,该反应类型是________反应。
(4)H与B互为同分异构体,且所含官能团与B相同,则H的结构简式可能是: [ ____________ _________、________ ____________。
(5)A转化为B和F的化学方程式是
_________ _______________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池正极反应式为__________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)=H2O(l)
的ΔH= 。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有
以下存在形式:
下列有关花青苷说法不正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和II中均含有二个苯环
C.I和II中除了葡萄糖基中碳原子外,其它所有碳原子一定共平面
D.I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂为电极,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为:O2+4H++4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极
③总的化学反应为:2H2+O22H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性,香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上
B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.中间体X易溶于水
D.l mol水杨醛最多能与3 molH2发生
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化,下列酸化方法正确的是
A.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,再加盐酸酸化
B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定溶液中是否有Fe2+:先将溶液用硝酸酸化,再加入KSCN溶液
D.检验溶液中是否有SO42-:先将溶液用足量的盐酸酸化,再加入BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NA
B.常温常压下,0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C.标准状况下,1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NA
D.常温常压下, 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com