某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－、Mg²⁺中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

⑴原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，

不能确定是否含有的离子是________。

⑵②中反应的离子方程式为                    。

⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为                      。

②AB段反应的离子方程式为                        。

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

⑴已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下      L CH₄中所含的氢原子数相等。

⑵N₂O₄的摩尔质量是         ，等质量的N₂O₄和NO₂中所含的原子数之比为    。

⑶在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO₂、H₂O、N₂，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序     

A．Sn^4＋、Fe^3＋、Ce^4＋          B．Ce^4＋、Fe^3＋、Sn^4＋

C．Sn^4＋、Ce^4＋、Fe^3＋          D．Fe^3＋、Sn^4＋、Ce^4＋

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，下列说法中错误的是

A．在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是+1价

   B． 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

   C． Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是                                                                           (　　)。

下列叙述正确的是

A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L^－1

B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C．在t℃时，将a g NH₃完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为

 mol·L^－1

D．1 mol·L^－1的硫酸溶液中c(H^＋)＝1 mol·L^－1

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：

HSO₄^－＋OH^－=== SO₄^2－＋H₂O

C．过氧化钠与水反应：2O₂^2－＋2H₂O===4OH^－ ＋ O₂↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                             

A．0.5mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺数为N_A

B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数为4N_A

C．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

D．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－                          B． Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．MnO₄^－、K^＋、I^－、H^＋                            D． Mg^2＋、Cl^－、NO、H^＋