水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H₂．（加热装置和导管等在图中略去）


回答下列问题：
（1）盛浓H₂SO₄的装置用途是______，盛NaOH溶液的装置用途是______．
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，所发生反应的化学方程式是：______．
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，其目的是______．
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：______．
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是______．
（6）能证明混合气中含有H₂的实验依据是______．

工业上利用硫酸渣（含Fe^2-、Fe^3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图：



回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸  B．盐酸  C．氢氧化化钠  D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H₂O₂、空气、Cl₂、MnO₂等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．



（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH₄）₂Fe₆SO₄）₄（OH）₁₂）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在．已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（　　）

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu²⁺和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O．

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．



进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H₂O₂来配制，其具体配制方法是______．
（6）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是______．

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?

指标 项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究

．?
[观察外观]
 该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
 按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：______烧杯中盛放的试剂最好是______（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是______
[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：______
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]
称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为______．

某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO₂）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：



请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______．
（2）第③步反应不使用CO₂，其主要原因是（用离子方程式表示）______
______．
（3）第③步反应使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______．
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．



乙同学所设计的方案的优点是______．

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：



（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH   B．Al   C．氨水   D．Al₂O₃ E．NaAlO₂．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：



（1）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性   B．稀释C1O₂以防止爆炸    C．将NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是______ （填序号）．
A．Na₂O₂ B．Na₂S   C．FeCl₂ D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

下列实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中有SO42-
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明溶液中有Na+无K+
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D