下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是(　　)

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．将少量Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B．1 mol Na₂O₂与H₂O完全反应，转移1 mol电子

C．充分加热等物质的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物，剩余物质为Na₂CO₃

D．a g CO和H₂的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加a g

金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是(　　)

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极

C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称是______________________。[来源:学科网]

(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O转化为H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00 mL时恰好完全反应，H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe^3＋完全转化为Fe^2＋，用KMnO₄溶液继续滴定。当Fe^2＋完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。

(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

(5)经计算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是____________________________________。

(2)将MnO氧化Fe^2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe^2＋＋________＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋________。

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^－1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。

(4)己知：一定条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是__________。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是_____________________________________________。

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。

(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。

(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是___________________________________

________________________________________________________________________。

(4)坩埚质量为W₁ g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________

(写出一种原因即可)。

某厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有__________。

(3)欲使1 L该废水中的Cr₂O完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A．氢氧化钠溶液                                  B．稀硫酸

C．盐酸                                          D．稀硝酸

下列叙述不正确的是(　　)

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀溶解

B．在Cu(NO₃)₂溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解

C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量

D．在FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是(　　)

A．向浓度都为0.1 mol·L^－1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应

C．向浓度都为0.1 mol·L^－1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，FeCl₃首先反应

D．向0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应