赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O+Cu₂S  6Cu+SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O 

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

在下列条件下，能大量共存的微粒组是  （    ）

A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－ 

B． 右表提供的数据下：HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃^2－

C．能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、I^－

D．中性的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－  

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂           b.FeCl₃         c.Na₂SO₃         d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是                       ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是                   ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是             ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                ，其原因是                                    ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                        ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                  。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有12个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：

（1）写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；（4）D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。

有A、B、C、D四种相邻短周期元素（如下图所示），根据元素性质递变规律，回答下列问题：

⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化学性质，是因为：

                                    。

⑵氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如：H₂O与H₂S； CH₃CH₂OH与CH₃CH₂SH（乙硫醇）等有一定相似性。请回答下列问题：

①     已知酸性H₂O<H₂S,试判断乙醇和乙硫醇分别与金属钠反应的剧烈程度

CH₃CH₂OH        CH₃CH₂SH（填>、<或=）

②CH₃CH₂Br不仅能与NaOH溶液反应，而且也能与NaHS溶液反应，则化学反应方程式为：

⑶在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质，化学上称为对角线规则。请完成下列反应方程式：（已知：镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁）

①Li单质也能在氮气中燃烧，其化学反应方程式为：                                     。

②铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                                     。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是         变化（选填“化学”或“物理”）。

（2）X的气态氢化物的电子式为__________ ，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作             。

（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为    　　　　       、

                 、                 。

（4）工业上制备Z所用的方法是                。 

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是                                                         (    )

A．A、B两元素只能形成一种化合物

B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料