下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋483.6 kJ·mol^-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H₂O (g)发生分解

D． 已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝a kJ·mol^-1，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)，  △H＝b kJ·mol^-1，则2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝(2a﹣b) kJ·mol^-1

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g) + CO(g)  N₂(g) + CO₂(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

A. 加催化剂                      B. 减小反应容器体积

C. 升高温度                      D. 增大NO浓度

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半             B．将反应温度升高至1200 ℃

C．添加催化剂                         D．增大水蒸气的浓度

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．增加A₂ 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

参照反应Br+H₂ HBr+H的能量对反应历程的示意图。

下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．容器内的总压不随时间变化

B．单位时间生成nmol的A₂同时生成2nmol的AB

C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B₂

D．单位时间生成nmol的A₂同时生成nmol的B₂

下列说法正确的是

A． 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B． 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C． 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D． 其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ?△H= －270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         D．v（D）＝1  mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程