安息香酸()和山梨酸(CH₃CH == CH—CH == CH—COOH)都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是

(　　)

A．通常情况下，都能使溴水褪色

B．1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等

C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

D．1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等

在CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O的平衡体系中，加入一定量的C₂HOH，当重新达到平衡时，¹⁸O原子应存在于

(　　)

A．乙酸乙酯中                          B．乙酸中

C．水中                                D．乙酸、乙酸乙酯和水中

关于乙酸的下列说法不正确的是

(　　)

A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇

下列物质中，不属于羧酸类有机物的是

(　　)

A．乙二酸  B．苯甲酸  C．硬脂酸  D．石炭酸

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag^＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。

(1)请完成下表：

Ⅱ.AgNO₃的热稳定性

用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是____________________________________________________。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是________________________

________________________________________________________________________。

(4)【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有__②__。

已知AgNO₃晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

(1)写出AgNO₃受热分解的化学方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)测定AgNO₃的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。

(3)B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是______________

______________________________________________________________。

(4)如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。

(5)如果加热Cu(NO₃)₂生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

(2)实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)

A．Cl₂　　　　　　　　　 B．O₂

C．CO₂                  D．NO₂

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式___________________________

________________________________________________________________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________________________

________________________________________________________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)

A．根据现象1可推出该试液中含有Na^＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca^2＋，但没有Mg^2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe^2＋

某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO₄溶液的颜色

C．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

D．设计Cu—Al—稀硫酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al

在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

(1)FeH₂Cu

(2)CuOCuSO₄Cu

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)

A．消耗铁的质量不同

B．消耗硫酸的质量相同

C．生成硫酸亚铁的质量相同

D．消耗氧化铜的质量相同