常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、ClO^一

B．能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、CO、NO₃^一

C．0.1 mol·LFeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^一、SCN^—

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO、SO

下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．CO₂、NO、SO₂都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

D．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.2mol·CH₃COONa溶液中含有0.2N_A个CH₃COO^—

B．标准状况下，11.2LCl₂溶于水，转移的电子数为N_A

C．常温常压下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为1.5N_A

D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

下列关于物质的性质与应用相对应的是

A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药

D．Na₂O₂具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

其化学原理为：2FeCl₃ + Cu→ 2FeCl₂ + CuCl₂。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）。试回答：

（1）该厂使用的FeCl₃溶液（原的）物质的量浓度________________；

（2）若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。

① 充分反应后的溶液中Cu²⁺的物质的量为                  ；

② 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为：                     ；

（书写时须将离子符号和物质的量浓度做一一对应）

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：

①第①步参加反应的金属有            。

②第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有          离子。使用H₂O₂的优点是           。

③用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：                         。

④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄) ₃·18H₂O 的实验步骤：

（1）取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；

（2）取滤液，加入足量的             （填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；

（3）用适量稀硫酸溶解；

（4）最后经过                （填写所需实验操作的名称），获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。  

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4mol·L^－1稀硝酸中充分反应后：

(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是________，可能有的阳离子是________。(不考虑水电离出的H^＋，下同)

(2)若反应后的溶液中有Fe^3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________。