某元素X的逐级电离能如右图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价     B．X为非金属

C．X为第五周期元素    D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是   

A．18O   31P  119 Sn            B．27Al   19 F  12C

   C．80Br  2H  14N              D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

某主族元素的原子最外层电子排布是5S1，下列描述中正确的是

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈        B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水                      D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：

A．a—34+m+n    B．a+16—m—n     C．a+8—m—n     D．a—m—n

下列微粒中存在配位键的是                                

①H3O+       ②[Cu(NH3)4]2+       ③CH3COO-       ④H2S       ⑤CH4

①②           B．①③            C．④⑤               D．②④

下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

    ① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 

    ② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

    ③ 原子核外电子的能层越多，原子半径越大 

    ④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

    A． 只有①②③　　　B． 只有②③  　　 C． 只有③④　　　　D． ①②③④

下列物质的沸点逐渐升高的是

　　A． NH3   PH3   AsH3   SbH3　　            B． CH4   SiH4   GeH4   SnH4  

　　C． CI4    CBr4   CF4    CCl4　　            D． HF    HCl   HBr    HI

下列说法中不正确的是                               

A．共价化合物中不可能含有离子键              B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键                D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型 B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型

C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化      D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

下列化学用语表达正确的是

A．N2的结构式： N≡N                     B．NaCl的电子式：

C．Cr的价层电子排布图：3d54s1              D．F－的结构示意图：