A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

（1）D．E．F中电负性最大的是           （填写元素符号）。

（2）写出D原子的外围电子排图为                    。

（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是               。

（4）C与D形成的化合物的化学式是                       ，请写出其溶于NaOH的离子方程式                        ；

（5）F的单质在反应中常作                剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                           。

②NO3-的空间构型是                         (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为               。

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                 。

③1 mol CO2 中含有的σ键数目为                       。

④CO2的电子式为                           。

⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为                    。

下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：

按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，

含      键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式                       。

（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为：                          。

（3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是       、       ，其中较稳定的是             ，其原因是                        。

（4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）                 。

（5）元素⑩在周期表中的位置为                         。

下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素　

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　

⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体   

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水

的性质可知NH3·H2O的结构式为              

①③         B．②③           C．⑤⑥         D．④⑤

X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

    A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子

    B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

    C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

    D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　D．最高正化合价：①＞③＞②＞④

应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是                                

① Be的氧化物的水化物可能具有两性，

② Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，

③ At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

④ Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，

⑤ SrSO4是难溶于水的白色固体，

⑥ H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A．①②③④         B．②④⑥        C．①③⑤        D．②④⑤

NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是               

    A．NH3>H2O>CH4    B．CH4>NH3>H2O   C．CH4>H2O>NH3   D．H2O>CH4>NH3

下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是

A．X和W形成的化合物是共价化合物       B．常温下单质与水反应速率X大于N

C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z

 D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 

同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差

A．1              B ．8           C．11        D．25