已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。对于下列反应：

①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l)   ΔH=-a kJ·mol^-1

②HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH=-b kJ·mol^-1

则a、b的大小关系为(   )

A.a＞b              B.b＞a

C.a=b                   D.无法比较

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由氢原子和氯原子形成1 mol 氯化氢分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是(   )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g)====

2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ·mol^-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol^-1

下列对化学反应的认识错误的是(   )

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(   )

A.碳酸钙受热分解                B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁反应          D.氧化钙溶于水

某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

    下几步

A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-               。

（2） 滴定开始后，眼睛注视              ，判断滴定终点的现象是：          

（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是           

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为      mL，所测盐酸溶液的浓度为      mol/L。

下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用  于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从            (填标号，下同)管口导入。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置        管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3） 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①                                                                ；

②                                                                。

以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为                      ，B的结构简式为                      。

（2）填反应类型：A→B                       ，C＋W→H                       。

（3）写出X→Y反应的化学方程式为：

                                                        。

（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：

                                                   。

（5）写出C＋W→H的化学方程式为：

                                                     。

（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有            种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式                        。

①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是      _。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为      _。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因      _。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是      _。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是      _。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

书写离子方程式(8分)

（1） 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为                             

（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：                             

 （3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

 （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为