不涉及氧化还原反应的是

A. 海水提镁             B.明矶净水       C.工业固氮         D.电池充电

下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是

A．Cu与HNO₃      B．CO与O₂     C．Na与O₂     D． C₂H₅OH与O₂

下列对化学反应的认识，错误的是

A．会引起化学键的变化            B．会产生新物质    

C．必然引起物质状态的变化        D．必然伴随着能量的变化

依据元素周期律，下列推断正确的是

    A．酸性：H₂SiO₃>H₂CO₃    　　B．热稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O

    C．碱性：CsOH>Ca（OH）₂   　D．若离子半径：R^2－>M⁺，则原子序数：R >M

下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO₂）性质的分析，不正确的是

    A．NaNO₂含有钠元素，焰色反应呈黄色

    B．NaNO₂溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸

    C．NaNO₂属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠

    D．NaNO₂中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性

城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是

   A．雾霾    B．内河发臭    C．垃圾泛滥    D．噪音污染

 (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

(查阅资料：丁烷的燃烧热ΔH＝-2 900 kJ·mol^-1)

__________________________________________________________________

(2)已知：C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1；

2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)    ΔH=－483.6 kJ·mol^-1，

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为_________。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是____________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_________________________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH_{4_______________}ΔH₃  (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________。

(1)(2)反应物和反应产物互换时，ΔH数值不变，注意变号。

(3)总反应的焓变，可以看做是各步反应焓变的加和。

(4)PCl₅与水反应时，化合价未发生变化，可依此分析出酸为磷酸和盐酸。

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是(   )

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g)====2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH=+566.0 kJ·mol^-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热