铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

(1)铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：__                             ___。

(3)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因： _________________________________________。

(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A1₂ 0₃)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。

(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

水钴矿(含Cu0、C0₂0₃   ,Fe₂O₃、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 mol•L^-1，温度60 ⁰C),下列说法正确的是

A.  是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

B.  用Na₂SO₃和NaNO₂作还原剂，钴的浸出率均达98%。但工业上宜选用Na₂SO₃

C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe³⁺

D．用Na₂SO₃作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO₃^- 物质的量为2mol•L^-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺， BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．混合酸中H₂SO₄ 的物质的量的浓度为2.5mol

下列实验正确的是

A．配制一定浓度 B．制取并收集Cl₂ C．铁的析氢腐蚀   D．验证氨气易溶于水

  的烧碱溶液

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正 确的是

A.若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B.若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C.若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D.若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．气体反应物的总体积为0.448L

B．装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01N_A个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A个NH₄ ⁺

往NH₄N0₃溶液加人少量Na₂0固体，溶液中微粒的数目不变的是

A. NH₄⁺     B. H⁺      C. NO₃^－       D. H₂O

下列说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶一定要预先干燥

B．可以通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性强弱

C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生化学反应

D．可用蒸馏水润湿后的pH试纸来检测溶液的pH

已知：KClO₃+C+SKCl+CO₂ ↑+SO₂↑，下列判断不正确的是

    A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO₃）:n（CO₂）为1:1

    B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO₃）:n（CO₂）为2:1

    C．SO₂通人NaHCO₃溶液产生CO₂，可证明非金属性S强于C

    D．KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应制得ClO₂，可证明SO₂的还原性强于ClO₂

下列方程式不能正确解释实验事实的是

    A．0．l mol·L^－l CH₃COOH溶液的pH >1: CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

    B．Na₂ CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO₃^2－ +H₂OHCO₃^－+OH^－

    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H⁺ +2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

    D．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：

       3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）＝2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）